~Os compostos ternarios~

COMPOSTOS TERNARIOS

Se chaman compostos ternarios a aqueles que están formados por tres elementos diferentes. Este conxunto de compostos, igual que os binarios, inclue substancias que pertencen a funcions diferentes. As máis importantes son:

1. Hidróxidos.

2. Ácidos oxixenado ou oxiácidos.

3. Sales derivadas dos ácidos oxixenados.

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS.

Desde o punto de vista da súa fórmula química, os hidróxidos poden considerarse formados por un metal e o grupo monovalente OH (radical hidróxido). Polo tanto, a formulación dos hidróxidos segue a mesma pauta que a dos compostos binarios.

EXEMPLO: Escribir a fórmula do hidróxido de aluminio.

a. Se escribe o símbolo de Al e o grupo OH encerrado entre paréntesis: Al(OH)

b. Se intercambian as valencias: Al₁(OH)₃

c. Se suprime o subíndice 1: Al(OH)₃

A fórmula xeral dos hidróxidos é : M(OH)_n , onde "n" indica o número de grupos OH unidos ó metal.

Para nomear os hidróxidos se utiliza a palabra "hidróxido" seguida do nome do metal, indicando con números romanos a valencia do metal, cando é o caso.

EXEMPLO:

Fórmula - Nomenclatura tradicional - Nomenclatura de Stock

KOH hidróxido de potasio hidróxido de potasio

Al(OH)₃ hidróxido de aluminio hidróxido de aluminio

Fe(OH)₂ hidróxido ferroso hidróxido de ferro (II)

Fe(OH)₃ hidróxido férrico hidróxido de ferro (III)

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DE ÁCIDOS OXIXENADOS OU OXIÁCIDOS.

Os oxiácidos están constituidos por H, un non-metal e O. Para escribir as fórmulas dos oxiácidos, os símbolos dos átomos se anotan na siguinte orde:

1º o símbolo dos átomos de hidróxeno.

2º o símbolo do elemento central, que da o nome ó oxiácido.

3º o símbolo do oxíxeno.

Cada un co seu subíndice respectivo:

H_nXO_m

A maioría dos oxiácidos se poden obter pola reacción dun anhídrido con auga. Por isto, para nomear ós oxiácidos, se cambia a palabra "anhídrido" pola de "ácido".

EXEMPLO:

Algunhas situacións especiais.

a. Veamos en primer lugar los anhídridos del cromo y sus ácidos que se deben originar:

Cr₂O₃ + H₂O H₂Cr₂O₄ HCrO₂

ácido

cromoso

CrO₃ + H₂O H₂CrO₂

ácido

crómico

Aquí se da o caso especial, no cal dúas moléculas de anhídrido crómico se combinan coa auga:

2CrO₃ + H₂O H₂Cr₂O₇

ácido

dicrómico

b. Os anhídridos do P, As e Sb se poden combinar cunha, dúas ou tres moléculas de auga, para diferenciar os distintos oxiácidos que se orixinarán, se utilizan os prefixos META, PIRO e ORTO, para unha, dúas ou tres moléculas de auga respectivamente.

- Unha molécula de auga.

ácido metafosforoso

ácido metaantimónico

- Dos moléculas de agua.

ácido piroarsénico

ácido piroantimonioso

- Tres moléculas de agua.

ácido ortofosfórico

ácido ortoarsenioso

1. FORMULACIÓN E NOMENCLATURA DAS SALES.

O procedimento para establecer a fórmula dunha sal ternaria, é análogo ó utilizalo para as sales binarias, a diferencia fundamental radica no que neste caso ó reemplazar o hidróxeno, quedan dous elementos para combinarse co metal.

Unha forma simple de determinar a fórmula da sal é a siguinte:

EXEMPLO:

1.

2.

Para nomear as sales ternarias, simplemente se cambia o sufixo do ácido que as orixina, da siguinte forma:

Fórmula - Sistema tradicional - Sistema de Stock

Fe₂(SO₄)₃ sulfato férrico sulfato de ferro (III)

NaNO₃ nitrato de sodio nitrato de sodio

Al(ClO₄) perclorato de aluminio perclorato de aluminio

PbSeO₃ selenito plumboso selenito de plomo (II)

Cu(NO₂)₂ nitrito cúprico nitrito de cobre (II)

Co₃(PO₄)₂ ortofosfato cobáltoso ortofosfato de cobalto (II)

Ni(IO)₃ hipoyodito niquélico hipoyodito de niquel (III)

Ca(ASO₃)₂ metaarseniato de calcio metaarseniato de calcio

HgCrO₄ cromato mercúrico cromato de mercurio (I)

K₂Cr₂O₇ dicromato de potasio dicromato de potasio

servido por Bei y car sin comentarios compártelo